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1)

The reagent(s)  that can selectively precipitate $S^{2-}$  from a mixture of  $S^{2-}$ and  $SO_{4}^{2-}$ in aqueus  solution is (are)


A) $CuCl_{2}$

B) $BaCl_{2}$

C) $Pb(OOCCH_{3})_{2}$

D) $Na_{2}[Fe(CN)_{5}NO]$

Answer:

Option A

Explanation:

$S^{2-}+CuCl_{2}\rightarrow CuS\downarrow$  (black ppt.)

$SO_{4}^{2-}+CuCl_{2}\rightarrow Soluble,  $ thus

   (a)  $CuCl_{2}$ selectively precipitates  $S^{2-}$

   (b)    $S^{2-}  (soluble)+BaCl_{2}\rightarrow BaS\downarrow$

          $SO_{4}^{2-}(white  ppt.)+BaCl_{2}\rightarrow BaSO_{4}\downarrow$

(b)   precipitates    $SO_{4}^{2-}$  and not  $S^{2-}$

 (c) $S^{2-} (black .ppt)+Pb^{2+}\rightarrow PbS\downarrow$

     $SO_{4}^{2-} (white.ppt)+Pb^{2+} \rightarrow PbSO_{4}\downarrow$

  $S^{2-} $ and    $SO_{4}^{2-}$, both are precipitated.

  (d)     $  S^{2-}+Na_{2}[Fe(CN)]_{5}NO\rightarrow Na _{4}[Fe(CN)]_{5}NOS]$

                             Sodium nitroprusside                          (purple colour)

 But no colour with  $SO_{4}^{2-}$