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1)

The pair(s)  of ions where both the ions are precipitated upon passing H2S  gas in presence of dilute HCl,  is (are)


A) $Ba^{2+},Zn^{2+}$

B) $Bi^{3+},Fe^{3+}$

C) $Cu^{2+},Pb^{2+}$

D) $Hg^{2+},Bi^{3+}$

Answer:

Option C,D

Explanation:

  Only radicals of I and II  group  of qualitative analysis get precipitated with H2S  in the presence of dilute HCL

   (c)     $Cu^{2+}+H_{2}S$     $\underrightarrow{H^{+}}    $    $CuS \downarrow$ 

                                                                                                                    Black

          $Pb^{2+}+H_{2} S $       $\underrightarrow{H^{+}}  $    $PbS\downarrow $

                                                                                                                  Black

  (d)   $Hg^{2+}+H_{2} S $       $\underrightarrow{H^{+}}  $    $HgS\downarrow $

                                                                                                                  Black
            $Bi^{3+}+H_{2} S $       $\underrightarrow{H^{+}}  $    $Bi_{2}S_{3}$ $\downarrow $

                                                                       Brown ppt

            Ba2+ , Zn2+  and Fe3+  are not precipitated as sulphide.